Modelo Atómico de Thomson

MODELO ATÓMICO DE THOMSON

Thomson represento al átomo como una masa fluida cargada positivamente, en cuyo seno se hallan distribuidos los electrones en posiciones tales que el campo eléctrico resultante exterior al átomo sea nulo. 

EXPERIMENTO

J. J. Thompson demostró en 1897 que estos rayos se desviaban también en un campo eléctrico y eran atraídos por el polo positivo, lo que probaba que eran cargas eléctricas negativas.

POSTULADOS

Con sus experimentos Thomson concluyo que:

1. La materia se presenta normalmente neutra; lo que supone junto a los electrones, los átomos han de contener materia cargada positivamente.
2. Es posible extraer electrones de los átomos, pero no del mismo modo las cargas positivas.

ACTIVIDAD DE REPASO.

ACTIVIDAD DE REPASO.

En esta actividad el estudiante tendrá que resolver un rompecabezas del modelo de Thompson.

Modelo Atómico de Rutherford

MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD

El modelo de Rutherford fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la "corteza", constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo", muy pequeño, que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.

EXPERIMENTO

Con objeto de determinar experimentalmente la distribución de la masa y de la carga en el átomo, Rutherford bombardeo una fina lamina de oro con un haz de  partículas alfa y estudio sus desviaciones.

Como resultado de sus observaciones encontró: La mayoria de las particulas atravesaban la lamina de oro sin ser desviadas en su trayectoria; un numero menor era desviado por alguna causa, y unas cuantas partículas rebotaban. 

POSTULADOS

Con los resultados de su experimento, Rutherford que:

1.  Existe un núcleo cargado positivamente en el que se encuentra concentrada toda la masa.
2. Los electrones giran alrededor del núcleo en numero igual a la carga nuclear. 
3. La carga positiva del núcleo coincide con el numero de orden del elemento en el sistema periódico, osea, con su numero atómico.
4. Los átomos son en su mayor parte espacio vacío.

ACTIVIDAD DE REPASO.

ACTIVIDAD DE REPASO.

En esta actividad el estudiante tendrá que resolver un rompecabezas del modelo de Rutherford. 

Modelo Atómico de Bohr

MODELO ATÓMICO DE BOHR

Bohr aplico la nueva teoría cuántica de la radiación al átomo de Rutherford, modificándolo, de manera que diera cuenta de los hechos experimentales relativos a la emisión de la luz.

POSTULADOS

1. Los electrones de los átomos están localizados en orbitas o niveles de energía alrededor del nácelo.
2. Los electrones en orbitas más cercanas al núcleo tienen menor energía que aquellos en orbitales más alejados del núcleo.
3. Cualquier electrón en un átomo puede tener solo ciertos valores de energía permitidos. Esta energía determina que orbita ocupa un electrón.
4. Los electrones pueden moverse de una órbita a otra. Para hacer esto un electrón debe ganar o perder una cantidad exacta de energía, un cuanto de energía.

Modelo Atómico Actual

MODELO ATÓMICO ACTUAL

Fue desarrollado durante la década de 1920, sobre todo por Schrödinger y Heisenberg.

Es un modelo de gran complejidad matemática, tanta que usándolo sólo se puede resolver con exactitud el átomo de hidrógeno. Para resolver átomos distintos al de hidrógeno se recurre a métodos aproximados.

POSTULADOS

1.   Se habla se números cuánticos, a diferencia de Bohr q hablo de orbitas, en este se introduce el termino "orbital".

2.   Se definió orbital como una nube de de posibilidades donde la probabilidad de encontrar un electrón es del 90% al 95%.

3. Las partículas, electrones, al moverse por los orbitales se consideran así mismo ondas, por la emisión de energía que producen.

ACTIVIDAD DE REPASO

ACTIVIDAD DE REPASO

En esta actividad se tendrá que resolver un rompecabezas del modelo actual del átomo. 

EVALUACIÓN

EVALUACIÓN
 1. Relacionar los postulados fundamentales sobre la teoría atómica, con quien las propuso.

POSTULADOS:

1.1 Los elementos están constituidos por átomos que son las partículas básicas de la materia

1.2 La  materia es eléctricamente neutra, esto permitiría pensar que aparte de electrones, es posible que haya partículas con cargas positivas.

1.3 Los átomos son en su mayor parte espacio vacío.

1.4 Los electrones de los átomos están localizados en orbitas o niveles de energía alrededor del núcleo.

1.5 Se definió orbital como una nube de de posibilidades donde la probabilidad de encontrar un electrón es del 90% al 95%.

POSTULADO POR:

A. J. J. THOMSON

B. NIELS BOHR

C. ERNEST RUTHERFORD

D. MODELO ACTUAL

E. JOHN DALTON

RESPUESTAS

2. Relacionar la imagen del modelo con el nombre del científico que llego a esta conclusión.

1.2.

3.

                 4.

5.

POSTULADO POR:

A. JOHN DALTON

B. NIELS BOHR

C. ERNEST RUTHERFORD

D. MODELO ACTUAL

E. J. J. THOMSON

RESPUESTAS 

3. Completar las oraciones, con lo aprendido de partículas subatómicas.

• El ________ tiene carga neutra.
• El ________ es de carga positiva.
• El ________ es la partícula más ligera.
• El peso del átomo lo constituyen principalmente ________. 

RESPUESTAS