Atomo

ÁTOMO

El átomo es la unidad de materia más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades, y que no es posible dividir mediante procesos químicos.

Está compuesto por un núcleo atómico, en el que se concentra casi toda su masa, rodeado de una nube de electrones.

Para entender el concepto de átomo, se debe ver las partículas que lo poseen.

A pesar de que átomo significa ‘indivisible’, en realidad está formado por varias partículas subatómicas. 

*A continuación dejo un papa para explicar el concepto de las partículas subatomicas: 

*Nota: Revisar los siguientes links para complementar la información del mapa. 

Átomo

Protón

Electrón

Neutron

Quark: Los quarks son la conclusión de los intentos para encontrar los fundamentos de la construcción de la materia.

Modelo Atómico de Dalton

MODELO ATÓMICO DE DALTON

Dalton conocía la teoría de los atomistas griegos Leucipo y Democrito del siglo IV a. de C., cuyos estudios se basaron más en la lógica que en la observación y experimentación. Estos conocimientos fueron la base en la elaboración de los postulados de su teoría atómica.

“los átomos son partículas indivisibles y no se crean ni se destruyen” 

POSTULADOS

1. Los elementos están costituidos por átomos que son las partículas básicas de la materia.
2. Los átomos que forman un mismo elemento son iguales, tiene el mismo peso y sus características químicas son idénticas.
3. Los átomos de diferentes elementos se combinan entre sí para formar compuestos
4. Los átomos de los diferentes elementos pueden combinarse en distintas proporciones numéricas para formar más de un compuesto.

Modelo Atómico de Thomson

MODELO ATÓMICO DE THOMSON

Thomson represento al átomo como una masa fluida cargada positivamente, en cuyo seno se hallan distribuidos los electrones en posiciones tales que el campo eléctrico resultante exterior al átomo sea nulo. 

EXPERIMENTO

J. J. Thompson demostró en 1897 que estos rayos se desviaban también en un campo eléctrico y eran atraídos por el polo positivo, lo que probaba que eran cargas eléctricas negativas.

POSTULADOS

Con sus experimentos Thomson concluyo que:

1. La materia se presenta normalmente neutra; lo que supone junto a los electrones, los átomos han de contener materia cargada positivamente.
2. Es posible extraer electrones de los átomos, pero no del mismo modo las cargas positivas.

ACTIVIDAD DE REPASO.

ACTIVIDAD DE REPASO.

En esta actividad el estudiante tendrá que resolver un rompecabezas del modelo de Thompson.

Modelo Atómico de Rutherford

MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD

El modelo de Rutherford fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la "corteza", constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo", muy pequeño, que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.

EXPERIMENTO

Con objeto de determinar experimentalmente la distribución de la masa y de la carga en el átomo, Rutherford bombardeo una fina lamina de oro con un haz de  partículas alfa y estudio sus desviaciones.

Como resultado de sus observaciones encontró: La mayoria de las particulas atravesaban la lamina de oro sin ser desviadas en su trayectoria; un numero menor era desviado por alguna causa, y unas cuantas partículas rebotaban. 

POSTULADOS

Con los resultados de su experimento, Rutherford que:

1.  Existe un núcleo cargado positivamente en el que se encuentra concentrada toda la masa.
2. Los electrones giran alrededor del núcleo en numero igual a la carga nuclear. 
3. La carga positiva del núcleo coincide con el numero de orden del elemento en el sistema periódico, osea, con su numero atómico.
4. Los átomos son en su mayor parte espacio vacío.